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  1.原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;

 

  再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。

 

  2.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能

 

  3.原电池:把化学能转变为电能的装置

 

  4.原电池与电解池的比较

 

 

原电池

电解池

(1)定义

化学能转变成电能的装置

电能转变成化学能的装置

(2)形成条件

合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路

电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称

负极

正极

阳极

阴极

 

(4)反应类型

氧化

还原

氧化

还原

 

(5)外电路电子流向

负极流出、正极流入

阳极流出、阴极流入

 

本文标签:山东成考 理化 成人高考高起点化学考点讲解:原电池

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